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    【题目】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

    A.分子中碳原子不在一条直线上B.比丁烷更易液化

    C.1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD.光照下能够发生取代反应

    【答案】B

    【解析】

    A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，A项正确；

    B、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，B项错误；

    C、1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5mol ，C项正确；

    D、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段产生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

    A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA

    B. lg氢气含有NA个氢气分子

    C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子

    D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

    C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    (1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

    ①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

    ③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

    (2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。

    (3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

    (4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

    ②负极的电极反应式为__________________。

    ③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

    若以HA表示酸，下列说法不正确的是

    A. 滴定盐酸的曲线是图1

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)

    D. 当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（ ）

    A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O =AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ =CaCO3↓ + H2O

    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

    D．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

    (3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

    (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    (6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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