为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果.某同学分别设计了图1.图2所示的实验.下列叙述中不正确的是A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图1实验中反应速率为①＞②.则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

D．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

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提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是

A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

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（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式。

（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。