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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )

    A. 常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B. 0.1molH2O中含有电子的数目为NA

    C. 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-的数目为NA

    D. 标准状况下,11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA

    【答案】C

    【解析】A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B.1个水分子中含有10个电子，0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA，故B正确；C．依据n=CV可知，题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目，故C错误；D. 标准状况下，11.2L甲烷的物质的量为=0.5mol，含有分子的数目为0.5NA，故D正确；故选C。

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    【题目】已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是

    A. L是极性分子，G是非极性分子 B. M分子中含2个π键和1个σ键

    C. E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 D. E分子中键角为104.5

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    【题目】已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1

    2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3

    则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是

    A．ΔH1+ΔH2+ΔH3

    B．ΔH1+ΔH2ΔH3

    C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

    D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是

    A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

    C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    B. 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    实验操作与现象

    实验结论

    判断理由

    步骤一

    仔细观察坐标图

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    步骤二

    该溶液呈无色、透明、均一状态；

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

    （2）原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。

    （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。

    （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：

    (1)滤渣的成分为________，操作②的名称为_____________________。

    (2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。

    (3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。

    (4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_______________。

    (5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为____________，其作用是________________________。

    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。

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    【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是

    A. 正反应速率减小 B. 逆反应速率增大

    C. 平均相对分子质量不变 D. 转化率增大

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    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为( )

    A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40[

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