某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO.设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路.选择下列药品完成实验.填写实验步骤并回答问题．供选择的药品:铜丝.稀硝酸.烧碱溶液.铁粉.CaCO3颗粒．(一)实验步骤:(1)实验开始时.必须进行的第一步操作是检验装置的 ,(2)向试管中加入一定量的固体药品 .其目的是 ,然后向试管中倒入过量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．
供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒．
（一）实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的

；
（2）向试管中加入一定量的固体药品

，其目的是

；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是

；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是

；
（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是

．

考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质,实验装置综合

专题：实验设计题

分析：（一）（1）对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；
（2）一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；
（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（5）NO与氧气反应生成二氧化氮；
（二）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，Cu完全反应，铜离子浓度相同．

解答： 解：（一）（1）该反应制备气体，则实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（2）一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气，防止与NO反应，
故答案为：CaCO₃颗粒；排出试管中的空气，防止与NO反应；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O；
（5）NO与氧气反应生成二氧化氮，则向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色，故答案为：气体由无色变红棕色；
（二）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，硝酸足量，则Cu完全反应，铜离子浓度相同，所以颜色不同与Cu²⁺浓度的差异引起的说法不正确，
故答案为：不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu²⁺的浓度相等．

点评：本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，下列三个反应都能向右进行：由此得出的正确结论是（　　）
2W^-+X₂═2X^-+W₂
2Y^-+W₂═2W^-+Y₂
2X^-+Z₂═2Z^-+X₂．

A、X^-、Y^-、Z^-、W^-中Z^-的还原性最强

B、X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂的氧化性最弱

C、2Z^-+Y₂═2Y^-+Z₂不能向右进行

D、还原性X^-＞Y^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚硝酸钠（NaN0₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaN0₂并测定产品纯度．
I【查阅资料】
①2NO+Na₂0₂=2NaN0₂；2N0₂+Na₂0₂=2NaN0₃．
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO₃^-．
③酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺
Ⅱ【制备产品】
用如下装置制NaN0₂（夹持和加热装置已省略）．

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为

（2）B装置的作用是

（3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是

．（填字母编号）
A．浓H₂S0₄ B．碱石灰 c．无水CaCl₂ D?生石灰
Ⅲ【测定浓度】：设计如下方案测定产品的纯度．
样品

一系列

操作

溶液A

①酸性高锰酸钾

溶液B

②(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定

溶液B数据处理
（4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为

．
（5）取样品2.3g经一系列操作后得到湾液A．100mL，准确量取10．OOmL A与24．OOmL 0.05mol/L的酸性KMn0₄溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用O．1mol/L（NH₄）2Fe（S0₄）₂．准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂ Fe（S0₄）₂溶液lO.00mL，则样品中NaN0₂的纯度为

．
Ⅳ【探究反思】．
（6）NaN0₂的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是

．（填字母编号）
A．滴定至溶液紫色刚刚好褪去并且嗽贤．
B．加入A与KMn0₄溶液前锥形瓶未经干燥
C．实验中使用的（NH₄）₂Fe（S0₄）₂溶液暴露在空气中时间过长．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）实验中眼睛注视

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

．
（3）滴定前平视KOH液面，刻度为 am L，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积

（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际

填“大”或“小”）．
（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用下列实验装置能达到实验目的是（　　）

A、比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小

B、用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C、验证氨气在水中溶解度的大小

D、实验室用氯化铵制少量氨气

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科目：高中化学 来源： 题型：

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（　　）
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗
④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴．

A、①③④	B、②③
C、②⑦	D、④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红褐色	铁与水在高温下发生反应
B	向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色	原溶液中不一定含有Fe²⁺
C	将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去	该气体有还原性
D	用PH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色	NaClO水解显碱性