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    16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    分析 反应Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．H、O元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选；
    B．Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；
    C．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C不选；
    D．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．漂白粉与酸作用放出的氯气称为有效氯，工业上常用有效氯与漂白粉质量的比值（x%）来表示漂白粉的优劣．
    反应原理：
    Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
    Cl2+2KI═2KCl+I2
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    测定过程：称取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地转入50mL容量瓶内，加水至刻度，摇匀，迅速吸取漂白粉悬浊液4.00mL，置于锥形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加盖摇匀．在暗处放置5min后，加入几滴淀粉试液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3标准溶液5.00mL滴定至蓝色刚好消失为止．
    试由上述数据计算漂白粉的x%．88.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    （1）硫酸H2SO4═2H++SO42-
    （2）氢氧化钡Ba（0H）2═Ba2++2OH-
    （3）硫酸铝Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行
    如下各实验：①6.0g物质A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8g H2O．
    ②中和24g物质A，消耗0.4mol的氢氧化钠溶液．③1mol物质A完全转化为酯，需乙醇2mol； 1mol物质A能与足量钠反应放出1.5mol的氢气．试确定：
    （1）A的式量及化学式；  
    （2）A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．在一定条件下，烯烃经臭氧化和还原性水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

    某烯烃经上述反应后生成物质的量之比为1：1的HCHO和，则该烯烃的结构不可能是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为CnH2n-12 （n≥10）．
    （2）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有机物甲的结构简式为：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
    ①乙的结构简式为   ②丙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O（7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
    ①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；
    属于强电解质的是（2）（4）（9）；
    属于弱电解质的是（6）；（以上填序号）
    ②写出下列物质的电离方程式：
    NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
    KNO3：KNO3=K++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（　　）
    A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定
    B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定
    C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构
    D．稀有气体的原子核所带电荷较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡时H2的转化率为50%．
    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
    A．加了催化剂     B．增大容器体积C．降低反应体系的温度    D．加入一定量N2
    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
    C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

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