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    下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是

    A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能
    B．等物质的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中键的数目
    C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率
    D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的浓度

    C

    解析试题分析： A、F-半径小于Cl-半径，NaF晶格能比NaCl晶格能大，错误；B、二氧化碳分子与乙烯分子中键数目分别为2和5，错误；C、等物质的量二氧化硫与氧气反应，二氧化硫转化率是氧气的2倍，正确；D、两溶液中c(OH-)相同、c(H+)相同，错误。
    考点： 晶格能 共价键 转化率  pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

    A．SiO2 CaCl2 CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4
    C．CsCl SiO2 CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的熔点，前者大于后者的是

    A．晶体硅、碳化硅 B．甲苯、苯酚 C．氧化镁、氧化钠 D．钾钠合金、钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（  ）

    r+/r-
         		配位数
         		实例
     
    0.225～0.414
         		4
         		ZnS
     
    0.414～0.732
         		6
         		NaCl
     
    0.732～1.0
         		8
         		CsCl
     
    >1.0
         		12
         		CsF
     
     
    A．该晶体结构与ZnS晶体相似
    B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
    C．该晶体晶胞的边长为cm
    D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
    （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。
    （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
    ①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
    ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
    ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：

    （1）晶体中每一个X同时吸引着________Y，每个Y同时吸引着________个X，该晶体的化学式是________________________。
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
    （3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。
    （4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

    （1）下列说法正确的是                  （填序号）。

    A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As
    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为       。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为          （用文字描述）。
    （3）Cu2+基态电子排布式为           。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为      ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（   ）

    A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 
    B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；
    则△H1＜△H2 
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol 
    D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（  ）。

    A．金属镁的硬度大于金属铝
    B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
    C．金属镁的熔点大于金属钠
    D．金属镁的硬度小于金属钙

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