Question

将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是（　　）

• A、铁粉完全溶解，溶液中Cl^-浓度基本不变
• B、往溶液中滴无色KSCN溶液，显红色
• C、Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1
• D、反应后，铁粉仍有剩余

Answer 1

考点：铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：1.12g铁物质的量n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe^3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
发生的反应为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
          0.02mol  0.04mol   0.06mol
依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe³⁺物质的量为0.01mol，Fe²⁺物质的量为0.06mol，无金属铁剩余，据此分析解答；

解答： 解：1.12g铁物质的量n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe^3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
发生的反应为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
          0.02mol  0.04mol   0.06mol
依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe³⁺物质的量为0.01mol，Fe²⁺物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；
A、铁无剩余，C1^-浓度基本不变，故A正确；
B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C、Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1，故C正确；
D、铁无剩余，故D错误，
故选：D．

点评：本题考查了二价铁和三价铁间的相互转化，主要是化学方程式的过量计算判断，关键是剩余溶液中的成分和离子的性质应用．