Question

16．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H₂+I₂═2HI，已知断开1mol H-H键、1mol I-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I键需要放出的能量是299kJ．
（1）1mol H₂和1mol I₂充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kJ，生成物成键放出的总能量为598kJ，反应共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
（2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是B（填“A”或“B”）．

Answer 1

分析 （1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；
（2）由（1）的分析该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量．

解答 解：（1）1mol H₂和1mol I₂充分反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ-587kJ=11kJ，所以放出11kJ，故答案为：587；598；放出；11；
（2）由（1）的分析该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，所以B正确；
故选：B．

点评 本题考查了焓变的计算及其与吸放热的图象分析，题目难度不大，注意旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量．