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    某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）

    A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族

    C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

     

    D

    【解析】

    试题分析：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，故选：D。

    考点：考查结构与位置关系

     

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    A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

     

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    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。

    （2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。

    （3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

    （4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

     

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    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

    D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

     

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    中心原子采取sp2杂化的是 (　　)

    A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O

     

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    下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

    A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5

    C．S2—：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6

     

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    A． B． C． D．

     

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    A．5 B．4 C．3 D．2

     

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