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    某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50．0 mL废液，向其中加入0．64 g Cu，金属铜全部溶解。另取50．0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列说法正确的是（  ）

    A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋ 
    B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L 
    C．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4．48 L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1 
    D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋ 

    BC

    解析试题分析：有题干信息可知,铜是0．01mol全部溶解，应该有0．02molFe3+，A错误；对第二份溶液分析,可知氯离子=氯化银=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为C=0．1 mol /0．05 L ="2" mol/L．B正确；对于500ml产生了0．2molNO,那么在50ml中应该可以得到0．06mol电子．这0．06mol应该是Fe2+ ,溶液中有至少0．02molFe3+, 0．06molFe2+ ,0．3mol Cl-．又因为这个溶液本来应该是FeCl3与Cu的反应产物,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+因此Fe2+=2Cu2+有0．03molCu 由电子守恒, 0．3-0．06×2-0．03×2=0．12,所以应该有0．04molFe3+．所以有如下,0．03mol CuCl2 ,0．06molFeCl2 ,0．04mol FeCl3所以C是正确的；D只使用硫氰化钾溶液无法检验该废液中是否含有Fe2＋，错误。
    考点：溶液成分的分析和计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

    A．“某物质”具有还原性
    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O
    D．CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是（　　）

    A．这“某物质”具有还原性
    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O
    D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4…
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4-…
    		Cl2、Mn2＋…
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（   ）

    A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

    A．NaN3中氮元素的化合价为—3
    B．氧化剂和还原剂是同一物质
    C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）
    D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 
    C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 
    D．若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为(    )

    A．5:15:4B．5:12:4 C．15 : 30 : 8D．条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子中，只有还原性的是

    A．H+ B．Fe3+ C．Cl— D．SO32— 

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