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在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合.如HA是
HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+)______c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=______mol?L-1.如HA是
CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)______c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”).
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示.回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填:“能”或“不能”)大量共存.
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:______.
(3)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4,当溶c(HCO3-):c(CO32-)=20:1时,溶液的
pH=______.

【答案】分析:(1)如HA是HCN,反应后为等浓度的HCN、NaCN的混合溶液,且二者浓度为0.01mol/L,根据溶液呈电中性的角度比较离子浓度大小;根据微粒守恒计算c(HCN)+c(CN-)之和;
如HA是CH3COOH,反应后为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,且二者浓度为0.01mol/L,该混合溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度;
(2)由图象可知,常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反应生成碳酸氢钠,碳酸氢根再与盐酸反应生成碳酸,进而分解产生生成二氧化碳、水,
①H2CO3与CO32-转化为HCO3-
②由图可知,当pH=7时,溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸,根据电荷守恒进行判断;
(3)水解常数Kh=,当溶c(HCO3-):c(CO32-)=20:1时,根据水解常数计算c(OH-),由根据水的离子积Kw计算c(H+),根据pH=-lgc(H+)计算.
解答:解:(1)如HA是HCN,反应后为等浓度的HCN、NaCN的混合溶液,且二者浓度为0.01mol/L,
根据溶液电中性原则可知c(Na+)+c(H+)=C(CN-)+c(OH-),由于c(Na+)>c(CN-),则c(H+)<c(OH-);
根据微粒守恒可知(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L;
如HA是CH3COOH,反应后为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,且二者浓度为0.01mol/L,该混合溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则c(CH3COOH)<c(CH3COO-),
故答案为:<;0.02;<
(2)由图象可知,常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反应生成碳酸氢钠,碳酸氢根再与盐酸反应生成碳酸,进而分解产生二氧化碳、水,
①由反应及图象可知,在同一溶液中H2CO3与CO32-转化为HCO3-,故H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,
故答案为:不能;
②当pH=7时,溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-),
故答案为:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-);
③水解常数Kh==2×10-4,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=20:1时,c(OH-)=10-5mol/L,由水的离子积Kw可知,c(H+)=10-9mol/L,所以pH=-lg10-9=9,
故答案为:9.
点评:本题考查离子浓度大小比较、溶液中电解质之间的反应与反应图象、盐类水解计算等,题目难度中等,综合考查学生分析问题、解决问题的能力,注重能力的考查.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合.如HA是
HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+
c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=
0.02
0.02
mol?L-1.如HA是
CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)
c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”).
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示.回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
(填:“能”或“不能”)大量共存.
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-

(3)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4,当溶c(HCO3-):c(CO32-)=20:1时,溶液的
pH=
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年天津市蓟县一中高二第三次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____         
A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)               D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)         大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:                  
                                                  
③已知在25℃时,CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×104,当溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1时,溶液的pH=            

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科目:高中化学 来源:09—10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”)。
⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  (填:“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:     
⑶已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
Kh==2×104,当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时,溶液的pH=_▲_

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是      

②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是       

(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈     (填“碱性”、“酸性”或“中性”) ,醋酸体积       氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。

(3)将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7, m与n的大小关系是m    n。(填“>”、“<”或“=”)

(4)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c()由大到小的顺序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度

     0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

 

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科目:高中化学 来源:09-10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+)  ▲   c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=   ▲  mol·L-1。如HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)  ▲     c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”)。

⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲   (填:“能”或“不能”)大量共存。

②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:     

⑶已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数

Kh==2×104,当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时,溶液的pH=_▲_

 

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