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    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

    A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

    B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

    C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

    D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

     

    B

    【解析】

    试题解析：铜放入冷的浓硫酸中不反应，无现象，故A错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液，先有白色沉淀，然后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液，刚开始无沉淀，过一段时间后有沉淀生成，故B正确；金属可以置换非金属，例如铁和盐酸反应生成氢气，非金属也可以置换出金属，例如氢气还原氧化铜，故C错误；铁可以和水蒸气反应，故D错误。

    考点：金属及其化合物的性质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）

    A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑

    B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

    C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO

    D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

    A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

    ①原溶液中Br－一定被氧化

    ②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

    ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋

    ④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

    A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

    A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

    C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

    D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

    A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体

    C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三年级第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

    反应C＋GB＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

    回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为____________________________________

    （2） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_______克

    （3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为________________________________

    （4） E与I反应的化学方程式为__________________________________

    （5） 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ）

    A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出

    A．0.2 mol H2 B．0.2 mol Cl2

    C．O.4 mol H2 D．0.4 mol Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

     

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