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    3．下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性
    B浓硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性：NO2＞KI
    C浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    D稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度：AgCl＞Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由实验装置可知，①②发生固体与液体的反应不需要加热，在③中发生反应可验证物质的性质，以此来解答．

    解答 解：A．①②反应生成的乙炔与硫酸铜不反应，结论不合理，故A不选；
    B．反应生成的二氧化氮，在③中先与水反应生成硝酸，硝酸可氧化KI，且浓硝酸易挥发干燥实验，结论不合理，故B不选；
    C．①②反应生成的氯气可氧化KI，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故C选；
    D..①②反应生成硫化氢气体，但③中硝酸银足量，发生沉淀的生成，而不能发生沉淀的转化，则不能比较溶解度，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的分析与应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O； Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH- 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（　　）
    A．X极为负极，Y极为正极
    B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
    C．电池工作时甲烷一极附近溶液的pH减小
    D．该在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1.0mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
    探究1：白色沉淀产生的原因．
    （1）白色沉淀是BaSO4．
    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
    ①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
    ②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
    ③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
    实验操作实验现象
    向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2试管内有白色沉淀产生
    探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
    实验操作实验数据
    向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
    向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
    （3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
    （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化过程不涉及化学反应的是（　　）
    ABCD
     
    陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放  司母戊鼎表面出现铜绿
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
    B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
    D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含有六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    回答下列问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，核磁共振氢谱共3种峰，且峰面积之比为2：2：1，则A化学名称为环己烯；可通过质谱法测得A的相对分子质量．
    （2）B到C的反应类型为加成反应；
    （3）F的结构简式为；
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代号）
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为；
    （6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为；
    （7）只含一个官能团的A的链状同分异构体有7种，写出峰面积之比为9：1的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　）
    A．碳碳键键长：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
    C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验．

    A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
    （1）NH3催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动；NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出；
    （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2；
    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）NH4NO3；
    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
    ①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）增加装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）减少装置B中的产气量．
    ②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）abc

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