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    【题目】纯铁的熔点为1 535 ℃，在高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　)
    A.铁的纯度越高熔点越低
    B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
    C.合金的熔点比其成分物质的熔点低
    D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

    【答案】C
    【解析】合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe与C形成了合金。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是（　　）
    A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    D.越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（　　）
    A.观察外观
    B.放入盐酸中
    C.测定密度
    D.高温灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为

    A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

    （1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。

    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。

    （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是 。[

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．MOH的电离方程式：MOH＝M++OH-

    B．该混合溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1

    C．该混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)

    D．图中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对胶体知识认识正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体

    C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

    [c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。

    （2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

    （3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

    为 ；

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于明矾的下列说法错误的是（　　）
    A.明矾的化学式为KAl（SO4）2
    B.明矾是纯净物
    C.明矾可用于净水
    D.明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子

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