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    常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA物质的量浓度/

    NaOH物质的量浓度/

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．

    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．

    A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．

    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B．将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中增大

    C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a>0）达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是

    A．反应放出的热量为0.2akJ

    B．平衡时H2O的转化率为40%

    C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动

    D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）为

    ①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

    A．1：10：100：1 B．1：10-1：10-12：10-14

    C．14：13：12：14 D．1：2：12：14

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。

    A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    1L某溶液中含有的离子如下表：

    离子

    Cu2+

    Al3+

    NO3-

    Cl-

    物质的量浓度（mol/L）

    1

    1

    a

    1

    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

    A．电解后溶液呈酸性 B．a=3

    C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是

    A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

    B．上述实验说明Cl－与NH4+间有很强的结合力

    C．所得溶液中形成了难电离的物质

    D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

    （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

    当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。

    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。

    Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- KW=10-14

    CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,

    （4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

    Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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