信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素)原子的基态电子排布式为___________。
（2）CH3COCH3分子中含有________个π键，含有____________个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。
（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。
（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。
【解析】（1）铬为24号元素，属于第4周期第ⅥB族，所以可以很快地写出其基态电子排布式。
（2）CH3COCH3分子结构式为
，羰基中含有1个π键，分子中含有2个C—Cσ键、6个C—Hσ键、1个C—Oσ键。
（3）通过氯化铬酰常温下的熔沸点、溶解性可知其属于分子晶体。丙酮中含有两种碳原子，甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同，为sp3杂化；羰基碳原子为sp2杂化。四氯化碳是非极性分子，二硫化碳也是非极性分子，其分子中只含极性键。
（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]是配位化合物，其中肯定含有配位键。
（5）晶胞中显示的是9个原子，但8个位于晶胞顶点，每个顶点上的原子属于8个晶胞，故属于该晶胞的只有
；晶胞内的原子完全属于该晶胞，因此一个晶胞中含有2个铬原子。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
（2）1 9
（3）分子 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 非极性 极性
（4）配位 （5）2
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是___________________________________；
装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；
实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2
C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol
盐酸、100 mL 1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为__________________。
（2）四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____(填元素符号)。
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________；D的配位数为______；
②列式计算该晶体的密度______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________________，
配位体是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确
的是 ( )
①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。②实验结束后将所有
的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。
A．①② B．③⑤ C．③④ D．④⑤
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