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    9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    D．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

    分析 A．苯可在催化作用下生成溴苯、硝基苯等，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生酯化反应；
    B．葡萄糖注射液为水溶液，不具有胶体的性质；
    C．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；
    D．塑化剂和酒精互溶．

    解答 解：A．苯可在催化作用下生成溴苯、硝基苯等，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生酯化反应，都取代反应，故A正确；
    B．胶体粒子直径介于1～100nm之间，而葡萄糖注射液为水溶液，不具有胶体的性质，故B正确；
    C．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，都为水解反应，且产物不同，故C正确；
    D．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质、用途，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
    A．将2mol　Cl2通入到含1mol　FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2正确；Cl2过量，Fe2+、Br-均被氧化
    B．用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑正确；Cl-优先于OH-放电
    C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正确；H2SO3的酸性强于HClO
    D．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O正确；Mg（OH）2比MgCO3更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径的大小顺序为：D＞B＞A
    B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
    C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
    D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．HB一定是弱酸
    B．在x点，c（A-）=c（B-）
    C．稀释前由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
    D．取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：

    （1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：．
    （2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
    （3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
    （4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
    共价键f-fg-gh-hi-i
    键能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
    试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
    （5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
    ①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
    P1P2P3
    T10.100.040.02
    T20.200.160.05
    T30.400.350.20
    则P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3．T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%．
    ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．
    a．反应物的浓度降低
    b．容器内压强增大
    c．正反应速率大于逆反应速率
    d．化学平衡常数K增大
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．
    a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
    c．降低温度，c（H+）•c（OH-）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
    B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
    C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
    D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计或操作正确的是（　　）
    A．
    说明该装置气密性良好
    B．
    测定镁铝合金中铝的质量分数
    C．
    瓶中气体颜色变深，说明H202分解是吸热反应
    D．
    验证苯和溴发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；基态D原子的价电子排布式为3d104s1．
    （2）BC3-的空间构型为平面三角形．
    （3）1molAB-中含有的π键数目为2NA个．
    （4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH3.5合金（晶胞体积不变，则n=5；氢在合金中的密度为0.065g/cm2（保留小数点后三位数字）．

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