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    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na变为Na+时得到的电子数为NA
    B．18 g水所含的电子数为NA
    C．16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NA
    D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、NO2和N2O4的摩尔质量不同．

    解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故A错误；
    B、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，个数均为NA个，故C正确；
    D、NO2和N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
    （1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的几种离子，现取100mL该溶液加入足量的新制氯水，溶液呈无色，继续滴加稀盐酸，无气泡产生；再往其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为4.66g．滤液加足量氢氧化钠溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
    B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
    C．原溶液中可能存在SO32-、K+
    D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜  c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．我国从1994年起推出加碘食盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入KIO3．在酸性条件下，碘化钾与其反应可生成碘单质，写出该反应的离子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的含碘物质，可观察到的明显现象是溶液由无色变为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．无色溶液既可能显酸性又可能显碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
    A．H+  Na+   MnO4-   SO42-B．Na+ CO32- Mg2+Cl-
    C．K+Na+    Cl-SO42-D．K+    Cl-Ba2+    HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
    A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法
    B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
    C．可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气
    D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作分液．
    （2）已知乳酸的结构简式为．试回答：
    ①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为；
    ③乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．电石（主要成分是CaC2）是重要的基本化工原料，可用白云石（主要成分是CaCO3和MgCO3）和废Al片制七铝十二钙（12CaO•7Al2O3），经过一系列反应后可制得电石，其工艺流程如下：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO，煅粉用适量NH4NO3溶液浸取后，MgO几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3的原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
    （2）若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用电石制乙炔的杂质气体之一是PH3，经分离后与甲醛、盐酸在70°C、催化剂的条件下，可合成一种阻燃剂[P（CH2OH）4]Cl，该反应的化学反应方程式是PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氢氧化铝\;}}{70℃}$[P（CH2OH）4]Cl．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别是Al片和石墨，则电解池的阳极电极反应式是Al-3e-+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （5）工业上合成电石还可以采用氧热法．
    已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+a KJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b KJ/mol
    若不考虑热量与物料损失，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产64Kg CaC2，则投料的量：n（CaO）+n（C）═$\frac{1000（2a+4b）}{b}$ mol．

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