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1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同.下列叙述错误的是(  )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.元素b、c的气态氢化物的稳定性:b<c
D.元素b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性:b>c

分析 原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,则b为S元素,c为Cl元素;c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素;结合元素化合物的性质及元素周期律解答.

解答 解:原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,则b为S元素,c为Cl元素;c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素.
A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性Cl>S>H,故A正确;
B.H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,H与K形成KH为离子化合物,故B错误;
C.非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:Cl>S,则气态氢化物的稳定性:b<c,故C正确;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:b<c,故D错误,
故选:BD.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对元素周期律的考查,题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点,题目难度不大.

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