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    工业上常利用反应 3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH（aq，热）中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n（Cl-）=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为（　　）
    A、2.20B、2.33
    C、2.00D、0.50
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：在氧化还原反应中转移电子数相等，且各元素的原子个数相等，假设反应后溶液中的溶质是氢氧化钾和氯酸钾结合得失电子守恒计算氯酸钾的物质的量，假设反应后溶液中的溶质是氯酸钾和次氯酸钾，根据钾离子守恒和得失电子守恒计算氯酸钾的物质的量．
    解答： 解：假设反应后溶液中的溶质是氢氧化钾和氯酸钾，根据转移电子守恒得氯酸钾的物质的量=
    11mol×(1-0)
    5-0
    =2.2mol；
    假设反应后溶液中的溶质是次氯酸钾和氯酸钾，
    设氯酸钾的物质的量为x，次氯酸钾的物质的量为y，
    根据转移电子守恒和钾离子守恒得方程式组
    5x+y×1=11×1
    x+y+11=14
    ，
    所以得
    x=2
    y=1
    ，
    实际上溶液中含有氯酸钾和次氯酸钾，所以得到的氯酸钾的物质的量可能为2.00mol，
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据溶液中的溶质及转移电子守恒和钾原子守恒来分析解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
     
    ．
    （2）写出F的电子式
     
    ．
    （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是
     
    ．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是
     
    ．
    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是
     
    ．
    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g）（正反应放热）．测得n（O2）随时间的变化如下表
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（O2）/mol 0.7 0.4 0.3 x x x
    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为
     
    ；
    （2）O2的平衡浓度c（O2）=
     
    ；
    （3）4s时，SO2的生成速率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率．
    （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是
     
    （用百分数表示）．
    （5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀
     
    克（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）．
    （1）D、E元素电负性大小关系为
     
    ．
    （2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为
     
    ．
    （4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为
     
    ，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （5）C与E形成的晶体，其结构如图所示．晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为
     
    ，一个晶胞中C离子数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    672mL标准状况下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中，产生沉淀的质量是（　　）
    A、1gB、2gC、3gD、4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于置换反应的是（　　）
    A、铁粉与水蒸气共热
    B、石英砂和焦炭在电炉中共熔
    C、氨的催化氧化
    D、铝条插入硝酸汞溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
    B、1.0mol NaCl中，所有Na+的电子数为8×6.02×1023
    C、等质量的N2和CO所占体积相同
    D、NA个H+的质量为1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （写出下列反应的化学方程式（有机物以结构简式表示），并注明反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色
     
    、（
     
    ）
    （2）由苯制取硝基苯
     
    、（
     
    ）
    （3）乙醇制乙醛（CH3CHO）
     
    、（
     
    ）．

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