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    4．工业上常采用生物硝化法将NH4+转化NO3-的方法处理氨氮废水，工作流程如下，下列说法错误的是（　　）
    A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
    B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
    C．检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
    D．微生物保持活性的pH范围为7〜9，可以加入石灰石来调节水体的pH

    分析 A．铵根离子与氧气发生氧化还原反应；
    B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，且含N元素；
    C．铵根离子与浓碱反应生成氨气，检验氨气利用红色石蕊试纸；
    D．调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质．

    解答 解：A．NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确；
    B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，且含N元素，则长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化，故B正确；
    C．铵根离子与浓碱反应生成氨气，检验氨气利用红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明原溶液含铵根离子，故C错误；
    D．②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质，应加入石灰石来调节水体的pH，且加强碱易使微生物变性，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握发生的反应、离子检验、混合物分离等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．
    （1）上述反应的离子方程式为P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
    （2）已知重水和普通水之间能发生氢交换 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能发生氢交换 但次磷酸钠NaH2PO2也D2O不能发生氢交换，由此可知H3PO2分子结构式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
    ②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①．
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3-生成．
    （5）25℃时，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
    ①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩（结晶）．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤，便得到了MgSO4•7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C60分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为（　　）
    A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
    B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
    C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
    D．CO2、CH4、N2是温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．
    反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
    D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．

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