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    在一定温度下，取pH值均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10 mL，分别用蒸馏水把两种溶液都冲稀至1 L，关于稀释后的溶液的pH的说法中正确的是


    1. A.
      NaOH溶液的pH大于氨水的pH
    2. B.
      NaOH溶液的pH小于氨水的pH
    3. C.
      两种溶液的pH相同
    4. D.
      无法判别两种溶液pH的相对大小
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
               4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
               2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    ；
    （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为
    1
    32
    （或0.031）
    1
    32
    （或0.031）
    ．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ①②
    ①②
    ；
    ①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ；
    （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水
    25mL
    25mL
    mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
    用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加
    酚酞
    酚酞
    2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定，当看到
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
                滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数）    0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    （1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
    （2）①该市售食醋的总酸量为
    4.50
    4.50
    （g/100mL）．是否合格？
    是
    是
      （_填“是”或“否”）．
    ②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
    B
    B
    ．
    A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
    B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
    D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
    （3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （4）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20.00
    20.00
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：021

    在一定温度下，取pH值均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10 mL，分别用蒸馏水把两种溶液都冲稀至1 L，关于稀释后的溶液的pH的说法中正确的是

    A．

    NaOH溶液的pH大于氨水的pH

    B．

    NaOH溶液的pH小于氨水的pH

    C．

    两种溶液的pH相同

    D．

    无法判别两种溶液pH的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，取pH均为12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水把两种溶液稀释到1L，关于稀释后溶液pH的说法正确的是 （     　）。
    A.NaOH溶液的pH大于氨水的pH
    B.NaOH溶液的pH小于氨水的pH
    C.两种溶液的pH相等
    D.无法判断两种溶液pH的相对大小

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