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13.有下列八种晶体:A.水晶  B.冰醋酸  C.氧化镁  D.白磷  E.晶体氩  F.氯化铵  G.铝       H.金刚石.以上晶体中:
(1)属于原子晶体的化合物是A,直接由原子构成的晶体是AH.直接由原子构成的分子晶体是E.
(2)属于分子晶体的化合物是B.含有共价键的离子晶体是F.属于分子晶体的单质是DE.
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是G;受热熔化后化学键不发生变化的是BDE,需克服共价键的是AH.

分析 (1)原子晶体的构成微粒为原子,分子晶体的构成微粒为分子,但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子;
(2)离子晶体中一定含有离子键,在离子晶体中非金属元素之间形成共价键,分子晶体中只有一种元素组成的为单质;
(3)受热熔化化学键不发生变化的是分子晶体;原子晶体熔化需克服共价键.

解答 解:A.水晶(SiO2)中含共价键,为共价化合物,为原子晶体;
B.冰醋酸中含共价键,为共价化合物,为分子晶体;
C.氧化镁中含离子键,为离子化合物,为离子晶体;
D.白磷中含共价键,为单质,属于分子晶体;
E.晶体氩中不含化学键,为单质,属于分子晶体;
F.氯化铵中含离子键和共价键,为离子化合物,为离子晶体;
G.铝为金属单质,为金属晶体;
 H.金刚石含共价键,为单质,属于原子晶体,
(1)属于原子晶体的化合物是水晶、金刚石,直接由原子构成的晶体是原子晶体和单原子分子形成的分子晶体,有水晶、晶体氩以及金刚石,稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子,即氩晶体是由原子构成的分子晶体,
故答案为:A;AH;E;
(2)由分子构成的晶体是分子晶体,有冰醋酸、白磷、晶体氩,氯化铵、过氧化钾含有离子键和共价键,属于分子晶体的单质是白磷和晶体氩,
故答案为:B;F;DE;
(3)在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是G,受热熔化后化学键不发生变化的化合物是BDE,受热熔化后需克服共价键的是AH,故答案为:G;BDE;AH.

点评 本题考查晶体类型的判断及晶体的性质,为高频考点,注意晶体的构成微粒、化学键、物质的分类即可解答,综合性较强,题目难度不大,(3)为解答的难点.

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3.下列有关热化学方程式的书写与表述均正确的是(  )
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为-110.5 kJ•mol-1
B.在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2 H2O (l)=2H2 (g)+O2 (g)△H=+285.8 kJ•mol-1
C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-2akJ•mol-1,则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热均为-akJ•mol-1
D.1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量,则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病.某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量(l00mL血液中含Ca2+的质量),实验步骤如下:
①准确量取5.00mL血液样品,处理后配制成50.00mL溶液;
②准确量取溶液10.00mL,加入过量(NH42C2O4溶液,使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀;
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液滴定过量的KMnO4溶液,消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积如图所示,离子方程式为:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题:
(1)已知H2C2O4属于二元弱酸,下列说法正确的是B C
A.H2C2O4溶液中:c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4
B.相同温度下,等物质的量浓度的(NH42C2O4和(NH42Fe(SO42溶液,c(NH4+)前者小于后者
C.(NH42C2O4溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4
D.(NH42Fe(SO42溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+
(2)实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色开始时缓慢,一段时间后迅速加快,利用水浴使反应液保持恒温时也是如此,出现该现象的可能原因是反应生成的Mn2+催化了反应的进行,使褪色速率变快
(3)12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液应用酸式滴定管  量取(填“酸式”或“碱式”滴定管)
(4)到达滴定终点时的现象是最后一滴溶液滴下,锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色
(5)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH42Fe(SO42溶液洗涤,测得血液中Ca2+的含量将偏低   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(6)计算血样中Ca2+的含量0.040 g/100mL.

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1.常温常压下,点燃100mlH2S和O2的混合气体,充分反应恢复到原状况,气体的体积变为58ml,这58ml气体的成分是(  )
A.H2SB.SO2C.SO2、O2D.SO2、H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.(1)已知Na2O2能与CO2反应,可用来呼吸面具中的做生氧剂.该反应:
化学方程式表示为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
标出电子转移的方向和数目:2Na2O2+2CO2
有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2反应,都用如图所示的装置进行实验.通过SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃.请回答下列问题:
Ⅰ、第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,并设计了实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3
(2)你认为他们可以选择的试剂是AB(填编号)
       A.品红溶液           B.稀H2SO4 C.BaCl2溶液
Ⅱ、第2小组同学认为Na2O2有强氧化性,它与SO2反应除了生成Na2SO3外,还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
将B中反应后的固体溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成
(3)上述方案是否合理?不合理.请简要说明两点理由:
①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡;②若反应后残留过氧化钠,它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
若有某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO.把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸和灼热的CuO,气体体积都没有变化;再通过足量Na2O2固体,气体体积变小;最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体.
(4)则原混合气体中一定含有N2,HCl和CO中至少有一种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液.下列说法正确的是(  )
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B.正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某有机物的结构如图,关于该有机物的说法不正确的是(  )
A.分子式为C9H10O2
B.能发生取代、加成反应
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D.在酸性条件下水解产物均能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某届奥运会上,有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构,关于X的说法正确的是( )

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D.1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应,最多消耗1 mol H2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据热化学方程式S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297.23kJ·mol-1,分析下列说法中正确的是

①S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q,Q值大于297.23kJ·mol-1

②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q,Q值小于297.23kJ·mol-1

③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和

④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和

A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

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