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    【题目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约_______________个。

    （2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。

    （3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。

    【答案】0.11.204×10235︰44︰52︰11︰1

    【解析】

    （1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，则n[Al2(SO4)3]=n（SO42-）=×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；

    （2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为×NA：×NA=5：4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64：80=4：5；

    （3）NO2和N2O4的最简式相同，都为“NO2”，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，二者所含O原子个数之比为1：1。

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    （1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。

    （2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。

    （3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。

    （4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

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    试回答下列问题:

    （1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。

    （2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。

    （3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

    （4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

    （5）参照上述流程，以为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:________________________。

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    A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

    B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

    C. b点时，=104.50

    D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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