[题目]日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识.下列有关叙述不正确的是A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是

A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

【答案】B

【解析】

试题分析：A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，则用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故B错误；C．纯碱可促进油污的水解，则用纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水，故正确；故选B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子， mol氢原子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是；所含的氧原子个数之比是。

（3）4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。

（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。

（5）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。

（6）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

（7）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c（SO42﹣）=________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为（）

A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应叙述相符合的是( )

A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B. 图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99