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    10．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．17gNH3含有10nA个质子
    B．标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
    C．1mol C2H6含有6nA个共价键
    D．1mol 金属K被完全氧化生成KO2，失去2nA个电子

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol质子来计算；
    B、氯水是溶液；
    C、根据乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键分析；
    D、根据反应后钾元素的价态来分析．

    解答 解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol质子，即10nA个，故A正确；
    B、氯水是溶液，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳键和6mol碳氢键，总共含有7mol共价键，分子中含有7NA个共价键，故C错误；
    D、反应后钾元素的价态为+1价，故1mol钾失1mol电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

    已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{2}}$R-COOH+R′-COOH
    R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO
    （1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．
    （2）A所含官能团的名称是羟基、羧基．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．
    （5）下列说法正确的是ab．
    a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
    b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
    c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
    d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
    （6）满足下列条件的H的同分异构体有7种．
    ①能与NaHCO3反应      ②能发生银镜反应      ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
    （7）写出H→N的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）请写出以下物质的电子式：CO2 K2S NaOH
    （2）我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子式是CH4，电子式为，分子里各原子的空间分布呈正四面体结构．分子式为C4Hm的烷烃，m值等于10；并写出它的同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
    （3）硒（Se）是人体必需微量元素．已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：
    ①硒位于周期表第4周期，VIA族；
    ②硒的最高价氧化物的化学式为SeO3，对应水化物的化学式为H2SeO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（　　）
    A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4
    C．BCl3、CH2═CHCl、环己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5，2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．下面关于PM2.5的说法中不正确的是（　　）
    A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物
    B．PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响
    C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远
    D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（　　）
    A．青铜器、硬币都属于纯净物
    B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
    C．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
    D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（　　）
    A．Ba2+、AlO2-、NO3-、Cl-B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
    C．Na+、I-、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、S2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．芳樟醇是合成角鲨烷的中间体，其中一种合成路线如下：

    已知：
    ①A是天然橡胶的单体；
    ②B是A发生1，4-加成反应的产物，核磁共振氢谱显示有3种氢；
    ③CH3CH2Cl+CH3COCH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2COCH3+HCl
    ④ （R1、R2均为烃基）
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）B的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Cl．
    （3）由C生成D的化学方程式为，该反应类型为加成反应．
    （4）D与等物质的量的H2加成得到芳樟醇，芳樟醇的分子式为C10H18O，芳樟醇分子结构中含有2个碳碳双键，其结构简式为．
    （5）B的同分异构体中含有碳碳双键结构的（不包括B）共有20种，其中核磁共振氢谱有2组峰的是（CH3）2C=C（Cl）CH3（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为探究同周期元素性质的递变规律，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
    2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
    3．将一小段镁带投入稀盐酸中；   4．将一小片铝投入稀盐酸中．
    实验现象A．剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C．反应不剧烈，产生无色气体    D．有气体产生，溶液变成红色
    请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤     1      2      3      4
    实验现象BDAC

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