Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、在反应中消耗1mol Cl₂，转移的电子数一定为2N_A
• B、标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N_A
• C、15g CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A
• D、0.1L 2mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
B．稀有气体为单原子分子，0.5mol氦气中含有0.5mol氦原子，含有1mol电子；
C．碳正离子中含有8个电子，15g碳正离子的物质的量为1mol，含有8mol电子；
D．硫离子在溶液中部分水解，导致硫离子的数目减小．

解答：解：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，所以在反应中消耗1molCl₂，转移的电子数不一定为2N_A，故A错误；
B．0.5mol氦气中含有0.5mol氦原子，0.5mol氦原子含有1mol电子，含有的电子数为N_A，故B正确；
C．15g碳正离子的物质的量为1mol，1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8N_A，故C错误；
D．0.1L 2mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有溶质硫化铵0.2mol，由于硫离子部分水解，所以溶液中硫离子的物质的量小于0.2mol，溶液中含有的S^2-数目小于0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确甲基与碳正离子、羟基与氢氧根离子等的区别，还要注意稀有气体为单原子分子．