二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源.比其他制氢技术更有优势．主要反应为: ①CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g) ΔH＝+49 kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol-1 其中反应③是主要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：

①CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)2CH₃OH(g)　ΔH＝＋37 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋H₂O(g)3H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋49 kJ·mol^－1

③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝＋41.3 kJ·mol^－1

其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极．请回答下列问题：

(1)

二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为________．

(2)

CH₃OCH₃(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为________．

(3)

下列采取的措施和解释正确的是
A．	反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．	增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．	选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．	体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响

(4)

在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是
A．	a＋2c＝37
B．	α₁＋α₂＝1
C．	V₁＞V₃
D．	c₁＝2c₃

(5)

以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________．

答案：3．ABD;4．ABC;
解析：

(1)	3CH₄＋CO₂→2CH₃OCH₃(3分)
(2)	CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)6H₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝135 kJ·mol^－1(3分)
(5)	CH₃OCH₃＋16OH^－－12e^－2CO＋11H₂O．(3分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?扬州三模）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H=+37kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）△H=+49kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极．请回答下列问题：
（1）CH₃OCH₃（g）与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?6H₂（g）+2CO₂（g）△H=135kJ?mol^-1

．
（2）下列采取的措施和解释正确的是

ABD

．（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V₁	V₂	V₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是

ABC

．（填字母序号）
A．a+2c=37 B．α₁+α₂=1 C．V₁＞V₃ D．c₁=2c₃
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：

① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol^－1

② CH₃OH(g)+ H₂O(g) 3H₂(g)+ CO₂(g) ΔH＝+49 kJ·mol^－1

③ CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1

其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：

（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为

。

（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为

。

（3）下列采取的措施和解释正确的是。（填字母序号）

A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生

B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生

C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率

D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响

（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH₃OCH₃ 、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V₁	V₂	V₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。（填字母序号）

A. a+2c=37 B. α₁+ α₂=1 C. V₁> V₃ D.c₁ = 2c₃

（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。

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科目：高中化学 来源：2012届河北省正定中学高三第三次考试化学试卷 题型：填空题

（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol^－1
② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g)   ΔH＝+49 kJ·mol^－1
③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为
                                                                。
（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
                                                                。
（3）下列采取的措施和解释正确的是           。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V₁	V₂	V₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。（填字母序号）
A. a+2c="37 " B. α₁+ α₂="1"

C. V₁> V₃ D. c₁=

2c₃
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是

。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三第三次考试化学试卷 题型：填空题

（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：

① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol^－1

② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g) ΔH＝+49 kJ·mol^－1

③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1

其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：

（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为

。

（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为

。

（3）下列采取的措施和解释正确的是。（填字母序号）

A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生

B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生

C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率

D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响

（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH₃OCH₃ 、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V₁	V₂	V₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。（填字母序号）

A. a+2c=37 B. α₁+ α₂=1 C. V₁> V₃ D. c₁ = 2c₃

（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：

① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol^－¹

② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g) ΔH＝+49 kJ·mol^－¹

③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol^－¹

其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：

（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为

。

（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为

。

（3）下列采取的措施和解释正确的是。（填字母序号）

A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生

B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生

C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率

D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响

（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH₃OCH₃ 、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V₁	V₂	V₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。（填字母序号）

A. a+2c=37 B. α₁+ α₂=1 C. V₁> V₃ D. c₁ = 2c₃

（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。

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