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    6．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．NH4ClB．HCOOHC．NH3•H2OD．Al（OH）3

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．

    解答 解：A．氯化铵是盐，属于强电解质，故A正确；
    B．甲酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；
    C．一水合氨属于弱碱，是弱电解质，故C错误；
    D．氢氧化铝属于弱碱，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知H-H键键能为436 kJ•mol-1，H-N键键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol-1
    D．一定条件下，反应2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：
    （1）A、C的元素符号分别为S、H．
    （2）D原子的原子结构示意图为，B+的离子结构示意图．
    （3）写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    （1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是烧杯、玻璃棒；步骤⑥的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
    （2）步骤⑤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水．
    （3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现了破坏臭氧的X气体．X由A、B两种元素组成，已知A原子式量大于B原子，X标况下密度为4.6g/L，一定条件下X完全分解可得到两种双原子气体单质混合物，此时气体物质的量变为原来的2倍；17.15mg的X气体被0.080mol/L的酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液35mL吸收，过量的Fe2+恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液反应完全．
    （1）X气体的化学式为Cl2O2；
    （2）酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液吸收X气体的离子方程式为Cl2O2+6Fe2++4H+=6Fe3++2Cl-+2H2O；
    （3）与X组成元素相同的另一种气体Y是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它与X相比少一个A原子，Y能与许多化学物质发生爆炸爆炸反应，对光、热、震动、撞击和摩擦相当敏感，易分解发生爆炸；与有机物相遇则促进氧化而爆炸，加入某些气体稀释可降低爆炸性，下列可用作稀释Y的物质为：BC；
    A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．甲烷
    （4）Y对氰化物去除率可达85%以上，此时CN-被氧化生成CO2和N2，请写出相关反应离子方程式2CN-+2 ClO2=2CO2+N2+2 Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实一定能证明HF是弱酸的是 （　　）
    ①常温下NaF溶液的pH大于7；     
    ②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；
    ③HF与NaCl不能发生反应；　      
    ④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；
    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；      
    ⑥HF与水能以任意比混溶．
    A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量分数[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率υ正（CO2）＞b点的逆反应速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一种重要的二烯烃，它是天然橡胶的单体．
    （1）写出天然橡胶的结构简式．
    （2）它与等物质的量的Br2发生加成反应，产物可能有3种．写出各种产物的结构简式：、、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E的价层电子排布式．
    （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H（填元素符号）．
    （3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，F与BD之间的作用力为配位键．
    （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有3种；

    ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）；
    A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
    ③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi5；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

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