Question

对于25℃时，pH=8.0的CH₃COOK溶液中，
（1）精确表达下列算式的数学结果
c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=

 

mol/L；c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

 

mol/L
（2）该溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺电离平衡，给该溶液加热时该平衡向

 

移动（填“分子电离成离子”或“离子结合成分子”）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）分别根据电荷守恒、质子守恒找出关系式，然后进行计算；
（2）根据醋酸钾溶液中以醋酸根离子的水解为主，升高温度后醋酸根离子水解程度增大，溶液中醋酸浓度增大，则平衡向着生成醋酸的分子的方向移动．

解答： 解：（1）根据电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mo/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L；
根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），则c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=1.0×10^-8mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；1.0×10^-8；
（2）醋酸根离子的水解为吸热反应，醋酸钾溶液中醋酸根离子的水解程度远远大于醋酸的电离程度，则升高温度，醋酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液中氢离子浓度减小，该平衡向着“离子结合成分子”方向移动，
故答案为：离子结合成分子．

点评：本题考查了溶液中离子浓度计算、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，（2）为易错点，注意醋酸钾溶液中乙醋酸根离子的水解为主，升高温度醋酸根离子浓度增大，则醋酸的浓度增大，据此判断平衡移动方向．