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    科学家合成了一系列独特的氢铝化合物．最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Al2H6中Al为-3价，H为+l价
    B、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C、Al2H6是共价化合物
    D、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    考点：镁、铝的重要化合物,根据化学式判断化合价,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：A．根据元素的电负性和铝的化合价判断；
    B．根据元素守恒分析；
    C．根据Al2H6分子的球棍模型分析；
    D．根据氢铝化合物的性质分析．
    解答： 解：A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A错误；
    B．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；
    C．根据Al2H6分子的球棍模型可知，该分子为共价化合物，故C正确；
    D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，故D正确．
    故选A．
    点评：本题以铝的化合物为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，侧重于考查学生对题目信息的提取和应用能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里制备Al（OH）3的方法最好的是（　　）
    A、在NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液
    B、在AlCl3溶液中加入过量氨水
    C、在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
    D、用Al2O3与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①若某金属M为第四周期单电子数最多的元素，该元素在周期表中的位置
     
    ．若该单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．
    ②在MCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[MCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[MCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[MCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[MCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
     
    （M用其元素符号表示），中心离子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液．现做如下实验：
    ①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
    ②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
    ③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12沉淀
    通过必要的计算和推理判定：
    甲溶液是
     
    ，其浓度为
     
    mol/L．乙溶液是
     
    其浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、M的分子式为C6H12O6
    B、用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
    C、①、④的反应类型均属于取代反应
    D、N的化学式为CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告．
    （1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．
    步骤操作实验现象结论
    ①取固体溶于水，得溶液X
    加入几滴KSCN溶液    		溶液X呈黄色，后呈现红色X含有
     
    （填离子符号）
    ②取少量溶液X，加入氯化
    钡溶液至不再生成沉淀，静置    		上层溶液为黄色
    生成白色沉淀    		X可能含有
     
    （填离子符号）
    ③取②中生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解
    ④取②中上层溶液，加入硝酸银溶液生成白色沉淀X含有Cl-
    结论：此白色固体可能是
     
    ．
    （2）你认为小明实验④中的结论对吗？如果不对，请说明理由．
     
    ，
    （3）为了检验实验②中Cl-没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象）
     

    写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（　　）
    （1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．
    A、第二周期ⅣA族
    B、第二周期ⅥA族
    C、第三周期ⅡA族
    D、第三周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
    B、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    C、做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验
    D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、容量瓶、烧杯、量筒使用前均需要验漏、洗净并烘干
    B、分液时，需先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再将下层液体从下口放出
    C、将硫酸铜溶液蒸发至有大量固体析出时，停止加热，便可得到胆矾晶体
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，当容量瓶中液面高于刻度线时，用胶头滴管吸出少量液体即可

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