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    【题目】对下列事实的解释错误的是

    A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

    B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

    C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

    D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸

    【答案】C

    【解析】

    A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，变成了碳，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；

    B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，浓硝酸分解生成二氧化氮，则说明浓硝酸不稳定，故B正确；

    C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化，不是不反应，故C错误；

    D. 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，根据方程式中硫化铜沉淀说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将400 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（假设反应后溶液的体积为400mL）。试计算：

    （1）原溶液中所含H2SO4的物质的量

    （2）每份溶液中盐酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

    （1）一个D2O分子所含的中子数为10。___

    （2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___

    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___

    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___

    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___

    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___

    （8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___

    （9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___

    （10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___

    （11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___

    （12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

    B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-

    C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

    D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

    (1)该反应的氧化剂为_____________(填化学式)，被氧化的元素为_________。

    (2)氧化产物与还原产物的质量之比为_________。

    (3)若生成0.3molClO2，则反应转移的电子的物质的量是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2+I-→H2O+IO- 慢

    H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

    下列有关该反应的说法不正确的是（ ）

    A.反应速率与I-浓度有关

    B.I-是H2O2分解反应的催化剂

    C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

    D.当H2O2完全分解后溶液中理论上不存在IO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，说法正确的是( )

    A.原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多

    B.单质颜色随核电荷数的增加而加深

    C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    D.非金属性随核电荷数的增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA

    B.标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA

    C.1 mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA

    D.1 mol·L1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的______________，它们的性质_____________。（填“相同”或“不同”）

    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是______________（填化学式)

    （3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是________________，还原剂是___________________。

    （4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式___________________________________。该漂白液的有效成分是___________（填名称）。

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