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    下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是：    

    A．温度相同，体积相同的O2和N2

    B．质量相等，密度不等的N2和CO

    C．体积相等，密度相等的CO和C2H4

    D．压强相同、体积相同的N2和O2


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列说法中正确的是                                                                                        (　　)

    A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料

    B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料

    C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

    D．铜是导电性、导热性最好的有色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

    (1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。

    (2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以共存的是 ________________。

    A．CO　HSO                                        B．HCO　HSO

    C．SO　HCO                                        D．H2SO3　HCO

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：

    n(SO)n(HSO)

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。

    ②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。

    A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

    B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)

    C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    ①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。

    ②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中能导电的是

        ①固体食盐 ②氨水 ③明矾④铂丝⑤蔗糖 ⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液 

         A．①④⑥⑧  B．⑤⑥⑧     C．④⑧     D．②④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素

    的主要存在形式是

    A．Al3+           B．Al(OH)3             C．AlO2—       D．Al3+ 和Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中电子转移方向和数目表示正确的是：

                     得6e—

    A.

        KClO3  +  6 HCl  =   KCl   +  3 Cl2  + 3H2O

                         失6e—

                      失2e—

    B.

         2Na2O2   + 2 CO2   =   2Na2CO3  +  O2

            

     得2e—

                2 e—

     


    C.    2 Na  +  2 H2O  =   2 NaOH  +  H2

               失2e—       失4e—

     


    D.    2Al   +  2 NaOH  + 2 H2O = 2 NaAlO2  +3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、

    CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2

    （1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在        可能存在的离子有           

    （2）若反应生成AlO2- ，则原溶液中一定存在     可能存在的离子有            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A. 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑     B. Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

    C. Cl2 + H2O == HCl + HClO          D. NH4Cl + NaOH== NaCl+ NH3↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    (1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

    ①写出生成D和F的化学反应方程式：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

    A．普通玻璃坩埚                                   B．石英玻璃坩埚

    C．氧化铝坩埚                                      D．铁坩埚

    (4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,

    100 g混合物中石灰石的质量分数是____________________。

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