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    10．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（　　）
    A．Al3+B．K+C．HS-D．A1O2-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Al3+不与酸反应，能与酸共存，故A错误；
    B．钾离子既不与酸反应又不与碱反应，能与酸或碱共存，故B错误；
    C．HS-既能与酸反应也能与碱反应生成水，不能共存，故C正确；
    D．A1O2-不与碱反应，能与碱共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（　　）
    A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为3：4．
    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）．
    ①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3．
    ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是B（填选项字母）．
    A．微粒的空间结构  B．N原子的杂化类型  C．H-N-H的键角
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合铜离子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-═Cu
    B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
    C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-═H2↑
    D．图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：
    ⅰ碳碳双键容易被氧化
    ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
    ⅲ
    （1）A的名称是1，3-丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b（选填字母）．


    （2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
    （3）E由B经①、②、③合成．
    a．①的反应试剂和条件是NaOH/H2O、△．
    b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
    （4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
    （5）M的结构简式为HOOCCH2CHOHCOOH．
    （6）完成下列化学方程式：
    ①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
    ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
    （7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
    c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．放热反应一定不需加热就可以进行
    B．等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多
    C．中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小
    D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.2mol/LNH3．H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是＜．
    （2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是=．
    （3）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固或液．
    （4）若A、C是气体，B是固体，且 m＞p，增大压强时平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （5）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

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