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    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、（NH4）2S

    C. H2O2 、MgO、Na2SO4 D. CaBr2 、HCl、 MgCl2

    【答案】B

    【解析】A、NaOH既含离子键又含共价键、H2O只含共价键、NH4Cl既含离子键又含共价键，A错误。B、KOH含离子键和共价键、Na2O2含离子键和共价键、（NH4）2S含离子键和共价键，B正确。

    C、H2O2只含共价键 、MgO只含离子键、Na2SO4既含离子键又含共价键，C错误。

    D、CaBr2只含离子键 、HCl只含共价键、 MgCl2只含离子键，D错误。

    正确答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断中一定正确的是（ ）

    A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

    B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

    C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

    D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    （1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达

    平衡的是 。

    A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

    D．容器内压强不随时间的变化而变化

    （3）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

    实验编号

    T（℃）

    n （N2）/n（H2）

    P（MPa）

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    1/3

    10

    ⅲ

    480

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。

    (1)该反应在一定条件下能够白发进行，则反应的△H_____________0（填“>”、“<”或“一”）。

    (2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式：______________。

    (3)实验步骤如下：

    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置的气密性。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

    干燥管中盛放的药品是___________。

    对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是__________________。

    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

    (4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

    A. Y的原子序数可能为a－17

    B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

    C. Z的原子序数可能为a＋31

    D. X、Y、Z一定为短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。

    资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

    (1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：

    ① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

    ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。

    (2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。

    ① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。

    ② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。

    (3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。

    (4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：

    (1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。

    (2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

    反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。

    (3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。

    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。

    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

    (4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

    ①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。

    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A. 侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大

    B. 若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3 ，最终两气球体积不同

    C. 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

    D. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）

    要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

    ②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

    组

    A

    B

    C

    D

    甲槽

    NaOH

    Cu（NO3）2

    KCl

    Na2SO4

    乙槽

    CuSO4

    NaCl

    AgNO3

    NaNO3

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