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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体
    B、打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
    C、经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
    D、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动． 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动．比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了．
    解答： 解：A、实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O?H2CO3，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全，是硫铁矿接触面积大小的影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
    D、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率，合成氨是可逆反应，增大压强，平衡向着使压强减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选：C．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡的因素，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体的颜色为红棕色的是（　　）
    A、氯气B、氮气
    C、二氧化氮D、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    施安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

    I（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：B：
     
    ，C的命名：
     
    ．
    （3）写出与C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．F→G的反应类型是
     
    ．
    （4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有  、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）关于施安卡因（G）的说法正确的是
     
    ．
    a．能发生加成反应              b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．能与盐酸反应生成盐          d．属于氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：
    （1）C的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）写出由AB两种元素组成1：1化合物的电子式
     

    （3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质和AD溶液
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ③淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（　　）
    A、硫酸B、液氯C、铝D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）锌铜原电池装置如图所示，常常采用电池图式表达式，如：Zn|ZnSO4（1mol/L）‖CuSO4（1mol/L）|Cu
    上式中，负极写在左边，发生
     
    反应，正极写在右边．用“|”表示电极与溶液之间的界面，用“‖”表示盐桥．现有一电池甲，其图式表达式为：Cu|CuSO4（1.0mol/L）‖Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．该电池中，正极反应式是
     
    ．

    （2）用甲电池做电源，取A、B两根石墨棒作电极电解2L 1.0mol/L AgNO3溶液，通电10min时，在B极上共产生112mL（标准状况下）气体，则B极与甲电源的
     
    （填电极材料名称）相连，电解总反应的离子方程式为
     
    ．此时，电源中Cu电极质量减少
     
    g，转移电子的数目为
     
    ．
    ①通电10min后欲使该AgNO3溶液恢复原状，应加入一定质量的
     
    （填选项字母）；
    A．AgNO3固体   B．Ag2O    C．AgOH
    ②通电10min后若将电极A、B与电源反接，用相同的电流再电解5min，两极上均无气体产生，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，则此时该溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    依据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验④中的离子方程式是
     
    、
     
    ；
    （2）E溶液是
     
    ，判别依据是
     
    ；
    （3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是
     
    或
     
    mol/L
    （4）E的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）＜c（H+）
    B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C、0．lmoI?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解．
    （1）写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式
     
    ．
    （2）若在如图Ⅰ所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是铜片
     
    （“正极”或“负极”），电极反应式是
     

    （3）铜完全溶解时，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+三种阳离子的浓度均为0.2mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图Ⅱ所示．
    ①电解开始阶段，阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是
     
    ．当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量
     
    ．

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