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能达到实验目的是(  )
A、
称NaOH固体的质量
B、
读数为10.60
C、
反应热的测定
D、
收集氯气
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.NaOH应在小烧杯中称量;
B.滴定管读数准确到0.01mL;
C.温度计应测定反应液的温度;
D.氯气与NaOH溶液反应.
解答: 解:A.NaOH应在小烧杯中称量,且应遵循左物右码的原则,故A错误;
B.滴定管读数准确到0.01mL,视线与凹液面的最低处相切,图中读数操作及数据合理,故B正确;
C.温度计应测定反应液的温度,图中温度计位置不合理,故C错误;
D.氯气与NaOH溶液反应,应利用饱和食盐水,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验基本操作、中和热测定及氯气的收集等知识点为解答的关键,注重实验技能的考查,注意实验装置图的作用及实验操作的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、布朗运动就是液体分子的热运动
B、对一定质量的气体加热,其内能一定增加
C、物体的温度越高,分子热运动越剧烈,分子的平均动能越大
D、分子间的引力与斥力同时存在,斥力总是小于引力

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大.X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能发生反应生成碱.下列说法不正确的是(  )
A、X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B、X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C、Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D、X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验的现象与对应结论均正确的是(  )
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 将一块Na投入CuSO4溶液 有沉淀产生 Na的金属活动性比铜强
C 盐酸滴入Na2CO3溶液 产生气泡 氯的非金属性比碳强
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水蒸气在高温下发生了置换反应
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是(  )
A、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
B、32gCu与S完全反应转移的电子数为NA
C、1L 1.0mol?L-1 NH4Cl与2L 0.5mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同
D、25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作正确且能达到预期目的是(  )
实验目的 操作
A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去
C 确定碳、氯两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式
 
,元素⑧位于
 
区.⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为
 

(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为
 
 

(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示).请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式
 
,(写出一种即可)其VSEPR构型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为
 
 
(填名称).
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为
 

(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是
 
(填序号).
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环.
写出该同分异构体的结构简式:
 

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用),合成路线路程图示例如下:
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
浓硫酸,△
CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中,某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示(各物质均为气体).
(1)则该反应的反应物是
 
,生成物是
 
,化学方程式为
 

(2)反应开始至2分钟时,用C表示反应速率为
 
,平衡时A的转化率为
 

(3)下列可说明反应以达到平衡的是
 

A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.混合气体中A的体积分数不变
D.各物质的浓度相等
(4)平衡后再充入1mol He.若压强不变,则反应速率
 
; 若体积不变,则反应速率
 
  (填“增大”或“减小”或“不变”)

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