关于H2O2说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） （ ）
A．摩尔质量为34 g/mol B．每个H2O2分子含2NA个氧原子
C．2 mol H2O2含2 g氢元素 D．H2O2分子中H、O原子个数比为1:16
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 ，活塞旋转是否灵活。
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数。
（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
| 次数 | 滴定前（mL） | 滴定后（mL） |
| 1 | 0.40 | 21.10 |
| 2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为 %。
（5）会造成实验结果偏高的操作是 （填写编号）。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO
＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
(1)B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________________，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是________________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________________。
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B. Cl—的离子结构示意图：
D. 乙烯分子的球棍模型：