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    航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
      △  
    .
     
     N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（　　）
    A、反应属于分解反应
    B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
    D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
    考点：氧化还原反应,常见的能量转化形式,化学基本反应类型
    专题：
    分析：反应2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．
    解答： 解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；
    B．2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确．
    C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
    D．2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；
    故选D．
    点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、O2
    B、Na2O
    C、HCl
    D、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
    元素结构特点及元素、单质、化合物的性质
    X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
    Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
    Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
    W最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
    T单质升华可以产生紫色的烟
    （1）写出X的电子排布式为
     
    ；其单质的化学性质
     
    （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性
     
    （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是_
     

    （2）W的最高价氧化物对应的水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，写出反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （3）Y元素的电子排布式为
     
    ，其在周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．
    （4）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐的水溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），理由是
     
    （用离子方程式解释）．
    （5）X、Y、Z、W、T五种元素中，第一电离能最小的是
     
    （填元素符号或化学式，下同），电负性最大的是
     
    ，最小的是
     
    ，五种元素两两所形成的化合物中，最有可能是离子化合物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
    B、淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C、只用水就能鉴别苯、乙醇和四氯化碳
    D、分子式C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SO2具有还原性，故可作漂白剂
    B、Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C、氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料
    D、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组以COCl2?6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    （1）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
     

    已知X的化学式类似于下列化学式：
    氢氧化二氨合银Ag（NH3）2 OH  硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4
    制备X的化学方程式
     

    （2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液． 

    ①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称
     

    ②装置中安全管的作用原理
     

    ③样品中氮的质量分数表达式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成有机物F路线如下：

    （1）有机物E中含氧的官能团名称为
     
    和
     

    （2）化合物D的结构简式是
     

    （3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的
     

    （4）写出步骤（e）的化学反应方程式
     

    （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
     

    A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa
    （6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）
    ②RCHO+
    OH-
    -H2O
    RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2
    O2
    催化剂
    CH3CHO
    O2
    催化剂
    CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
    请仔细分析，试回答下列问题：
    （1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：
     
    ．同周期中，电负性与原子半径的关系为：
     
    ．
    （2）预测周期表中电负性最大的元素应为
     
    （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：
     
    ＜Ca＜
     
    ．
    （3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第
     
    周期
     
    族（放射性元素除外），其基态原子核外电子排布式可表示为
     
    ．

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