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    12．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该有机物最多可以和4mol Na反应
    B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
    C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

    分析 由图可知，分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-、碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．只有酚-OH、-COOH与Na反应，则1mol该有机物最多可以和3mol Na反应，故A错误；
    B．该有机物容易发生加成、取代、中和反应，不能发生消去反应，故B错误；
    C．含酚-OH，遇FeCl3溶液变色，可使酸性KMnO4褪色，故C错误；
    D．酚-OH的邻对位与溴水反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（　　）
    A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：
    （1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是b（填字母代号）．
    a．NaOH溶液  浓硫酸    b．NaCl溶液  浓硫酸    c．浓硫酸  石灰水
    （2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是次氯酸（填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
    （3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验
    实验编号滴加的试剂实验现象证明存在的微粒
    （填微粒符号）
    AAgNO3 溶液a．产生白色沉淀b．Cl-
    B紫色石蕊溶液c．先变红色后褪色d．H+，HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后测得C的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D的平均反应速率为0.05mol/（L．min）
    请回答下列问题：
    （1）x的值为1
    （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量3mol，5min后A的浓度为0.75mol•L-1．
    （3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z．
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平=10：9．
    （4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）=3：1．
    （5）平衡时，Z的体积分数为11.1%（保留两位有效数字）．
    （6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有ABC（填序号，多选或少选无分）．
    A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂
    （7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BE（填序号，多选或少选无分）．
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，不含有硅酸盐的是（　　）
    A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化硅是酸性氧化物是因为（　　）
    A．硅是非金属
    B．它是非金属氧化物
    C．二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
    D．它的对应水化物是弱酸，能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验操作和现象：
    操作现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
    ---
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
    ②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
    白雾的量远多于装置中O2的量．
    （5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl    MgCl2NH4ClB．H2O    Na2O?    CO2
    C．CaCl2?    NaOH    H2OD．NH3•H2O    CO2

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