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    甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是

    A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl2

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。确定乙是NaOH溶液，丁是AlCl3溶液。由于乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生说明丙为BaCl2溶液，所以甲物质是MgCl2溶液。选项为D。

    考点：考查NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质的性质及相互滴加时的所以现象的知识。

     

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    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：

    （1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：

    2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

    （2）反应中被还原的元素为 （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为 。

    （3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气 L。

    （4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量

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    B．金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

    C．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O

    D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O

     

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    2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）在该反应中，还原剂是 。

    （2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 NA。

     

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    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

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    C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

    D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

     

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    B．漂白粉的有效成分：NaClO

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