【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前v (正)>v (逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】A、v (PCl3)= mol·L-1·s-1,A错误;B、原来达平衡n(PCl3)=0.2mol,所以c(PCl3)=0.1 mol·L-1,新平衡中c(PCl3)=0.11 mol·L-1说明升高温度平衡向右移动,正反应吸热△H>0,B错误;C、根据题目数据计算出达平衡时各物质的浓度:c(PCl5)=0.4 mol·L-1,c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L-1,所以平衡常数K=0.025。相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,浓度为c(PCl5)=0.5 mol·L-1,c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L-1,所以Q=0.02<K=0.025,平衡正向进行,v (正)>v (逆),C正确;D、若起始时加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2,则和题目初始时加入1.0molPCl5的关系是等效平衡,达平衡时平衡态应该相同,即n(PCl3)=0.2mol,所以PCl3的转化率为80%。D选项改为加入入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,是加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2的二倍,恒容下投料量翻倍,相当于增大压强,所以转化率增加,应该大于80%,D错误。
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【题目】用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 问题:
(1)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。
(2)请写出该反应的离子方程式:____________________。
(3)用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,滴定终点的判断依据是:_________________。
(4)己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表
实验次数 | 始读数(ml) | 末读数(ml) | 消耗体积 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
则待测液的浓度为:_______________
(5)滴定结束时,俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积,会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)
(6)己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解,则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是:_________________________。
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【题目】某混合溶液中,含溶质X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物质的量如下图,则符合条件的X、Y、Z分别是
A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
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【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置_________。
(2)配合物Fe(CO)n常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)n晶体属于______(填晶体类型)。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应:Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物中新形成的化学键类型为___________。
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________(填离子符号)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_________,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)铜晶体的晶胞如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为____________。
②已知该晶体的密度为g.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm(只写计算式)。
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【题目】下列各物质中,不能满足“ ”转化关系的一组是( )
X | Y | Z | |
A | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
D | Cu | CuO | CuSO4 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸,NH4+ 的浓度增大
B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的体系平衡后,加压混合气体颜色变深
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【题目】下列实验装置不能达到实验目的是( )
A.
用SO2做喷泉实验
B.
验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.
验证NH3易溶于水
D.
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
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【题目】某新型化工材料I(结构简式为)的合成路线如下,请回答下列问题:
(1)A的名称为_____________;E的结构简式为___________,其核磁共振氢谱显示为______组峰;试剂甲的名称是_____________。
(2)A→B反应的有机反应类型是_________;G→H反应的有机反应类型是________。
(3)物质I中含氧官能团的名称是_____________、_____________。
(4)D和H反应的化学方程式为_____________。
(5)写出一种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式:_____________。
①含有苯环;
②含有三个取代基,且有一取代基在甲基的对位;
③苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
(6)参照上述合成路线,以CH3CH2Br和CH3COOH为原料(无机试剂任选),设计制备CH3COOCH2CH2OOCCH3。____________________________________________________。
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【题目】在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,请完成下列问题:
(1)a、b、c三点对应溶液的c(H+)由小到大的顺序为_____________。
(2)a、b、c三点对应溶液中,醋酸电离程度最大的是_____________。
(3)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因:_____________。
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