工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”． 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na
2FeO
2；②Na
2FeO
2→Na
2Fe
2O
4；③Na
2FeO
2+Na
2Fe
2O
4→Fe
3O
4．请回答以下问题：
（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式
．
（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO
2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式
，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为
．
（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是
．钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案
．
（4）氧化处理中产生大量含NO
2-和OH
-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由
．
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO
2-废水的物质是
．
A．O
3B．KIC．K
2Cr
2O
7D．NaClO
③经处理后，水中NO
2-浓度降为5.0×10
-4mol?L
-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L
-1的AgNO
3溶液，通过计算判断能否产生沉淀
．[已知K
SP（AgNO
2）=5.8×10
-4，不考虑其他离子的反应]．
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