【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)==N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
【答案】A
【解析】试题分析:A、由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,A正确;B、由图可知,0-3s内,二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/(L.s),单位错误,B错误;C、t1时刻,改变条件,反应速率加快,平衡不移动,该反应前后气体的物质的量减小,不能是增大压强,只能是使用催化剂,但催化剂不影响平衡的移动,C错误;D、达平衡时,仅增大c(O2),平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低,由图可知,二氧化氮的转化率随x增大而增大,x可以代表O3浓度、压强,D错误。答案选A。
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【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Ba2+、K+、SO42-、Cl
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【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定FeCl2的含量,进行如下实验:
①称取混合物样品的质量7.06g,将样品溶解
②向溶解后的溶液中,加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题:
(1)样品溶解过程中需加入 ,以防止 ;
(2)写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式 ;
(3)过滤操作中除用漏斗外,还需要的玻璃仪器有 ;
(4)简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法 ;
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl2的质量分数: ;
(6)实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体.(已知FeCl3固体易潮解,部分夹持仪器已略去.)
该装置存在明显缺陷,得不到无水FeCl3固体,请你对该装置进行合理的改进: .
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【题目】下列变化能体现物质的漂白性的是:
A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色
C. Na2O2使无色酚酞先变红,后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色
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【题目】氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价,试据此判断下列四种化合物:
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作还原剂的是________(填序号,下同)。
(2)可能是HNO2还原产物的是________。
(3)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。_____________________。
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【题目】下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A.易形成﹣1价离子
B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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【题目】将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( )
A.共生成0.1mol氧化钙
B.煅烧越充分则消耗的盐酸越少
C.共生成0.1mol二氧化碳
D.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
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