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12.下表是元素周期表的一部分,对于表中元素①~⑧,填空回答:

周期
ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 二    ① ② ③ 
 三 ⑤  ⑥   ⑦ ⑧
(1)地壳中含量最多的元素是O,非金属性最强的元素是F.
(2)写出①的最简单的气态氢化物的电子式
(3)在第三周期主族元素中,单质氧化性最强的是氯气,能形成的二元强酸是H2SO4
(4)写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3

分析 由元素在周期表的位置可知,元素①~⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl,
(1)F的非金属性最强,地壳中含量最高的元素为O;
(2)①的最简单的气态氢化物为甲烷;
(3)第三周期主族元素中Cl的非金属性最强,S对应的硫酸为二元酸;
(4)②的气态氢化物为氨气,②的最高价氧化物对应水化物为硝酸,二者反应生成硝酸铵.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,元素①~⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl,
(1)地壳中含量最高的元素为O,非金属性最强的元素为F,故答案为:O;F;
(2)①的最简单的气态氢化物为甲烷,其电子式为,故答案为:
(3)第三周期主族元素中Cl的非金属性最强,单质氧化性最强的是氯气,S对应的硫酸为二元酸,能形成的二元强酸是H2SO4,故答案为:氯气;H2SO4
(4)②的气态氢化物为氨气,②的最高价氧化物对应水化物为硝酸,二者反应生成硝酸铵,反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3,故答案为:NH3+HNO3=NH4NO3

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用,为高频考点,把握元素周期表结构、元素周期律内容为解答的关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力,题目难度不大.

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A.m+n<p+q△H>0B.m+n>p+q△H>0C.m+n<p+q△H<0D.m+n>p+q△H<0

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Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧.
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A.
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B.
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5.
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体.
(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2
(2)固体A中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式).
(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.Ⅳ中调节溶液pH<5时,其目的是由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,加入酸,氢离子浓度增大,平衡左移,作用是使CrO42-转化为Cr2O72-..
(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相关物质的溶解度数据:
物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小,利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾.
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