Question

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
（1）生成物A的化学式为

 

，反应中被氧化的元素为

 

．
（2）在标准状况下有0.448L NH₃生成，则转移的电子数为

 

．
（3）双氧水有多种性质，反应Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂  体现了H₂O₂的

 

 性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液红色退去，体现了H₂O₂的

 

性．将H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H₂O₂的

 

性．
（4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；结合反应的方程式根据化合价的变化判断；
（2）n（NH₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，根据化合价的变化来计算转移的电子数；
（3）H₂O₂中O元素化合价为-1价，既具有氧化性也具有还原性，结合元素化合价的变化判断；
（4）双氧水产物只有水，为绿色氧化剂．

解答： 解：（1）根据原子守恒：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑中，A的化学式为NH₃，则反应的方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃，反应中C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，
故答案为：NH₃；C；
（2）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为n（NH₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.02mol×（4-2）×N_A/mol=0.04N_A，
故答案为：0.04N_A；
（3）反应Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂ 中，为盐和酸的反应，生成H₂O₂为弱酸，体现了H₂O₂的酸性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液红色退去，体现了H₂O₂的氧化性．将H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H₂O₂的还原性．
故答案为：酸；氧化；还原；
（4）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H₂O₂被称为绿色氧化剂，
故答案为：还原产物为水，对环境无污染．

点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，解答本题注意从质量守恒的角度判断生成物，注意题给信息的掌握，难度不大．