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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(   )
C

试题分析:根据影响水电离的因素来进行判断,影响水的电离的因素有温度、酸、碱、盐等,加热促进电离;加酸、加碱抑制水的电离;加能水解的盐促进水的电离;A、电子式表示HCl,酸抑制水的电离,错误;B、离子符号表示三价铁离子,水溶液中能水解,促进水的电离,错误;C、离子结构示意图表示氯离子,对水的电离无影响,正确;D、结构式表示醋酸根离子,水溶液中能水解,促进水的电离,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<②
D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2(填“>”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7(填“>”或“<”);
(2)某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有                            。(写化学式)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程
B.c(H+)随着温度的降低而升高
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,下列说法不正确的是(  )
A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
B.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH=6时,溶液中c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同
D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2
A.1∶9B.10∶1C.9∶1D.1∶10

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是
A.加热蒸干灼烧FeCl3溶液,最后所得固体为Fe(OH)3
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子浓度都降低
C.pH相同,体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应,产生氢气的量相同
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H浓度之比(①∶②∶③∶④)是(  )
①pH=0的盐酸
②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是(       )
A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小关系:①>③>②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)=C(H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2C(Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

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