Question

（1）铁元素在人体中是以离子形式存在的，人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做______剂，在B过程中，Fe³⁺体现______性；“如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子．“这句话指出，维生素C在这一反应中做______剂，具有______性．
（2）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl-，则向0.2mol/L  1L FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的微粒是______，此反应的离子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，具有还原性，化合价升高元素所在的反应物是氧化剂，具有氧化性，处于最高价的元素所在的反应物只有氧化性，能使其他元素化合价降低的物质是还原剂，具有还原性；
（2）氯气可以氧化亚铁离子和溴离子，先氧化还原性较强的离子．
解答：解：（1）在A过程中，亚铁离子化合价从+2价升高到了+3价，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，具有还原性，服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子，说明维生素C能使铁元素化合价降低，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原，氧化，还原，还原；
（2）还原性Fe²⁺＞Br^-，向0.2mol/L1L FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L（即0.1mol）时，氯气先将亚铁离子氧化，如果氯气剩余再氧化溴离子，而0.1mol氯气只能和0.2mol的亚铁离子恰好反应，所以被氧化的微粒是只有亚铁离子，即2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
点评：本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．