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(1)铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行的相互转化,在A过程中,Fe2+做______剂,在B过程中,Fe3+体现______性;“如果服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子.“这句话指出,维生素C在这一反应中做______剂,具有______性.
(2)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向0.2mol/L  1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的微粒是______,此反应的离子方程式:______.
【答案】分析:(1)化合价升高元素所在的反应物是还原剂,具有还原性,化合价升高元素所在的反应物是氧化剂,具有氧化性,处于最高价的元素所在的反应物只有氧化性,能使其他元素化合价降低的物质是还原剂,具有还原性;
(2)氯气可以氧化亚铁离子和溴离子,先氧化还原性较强的离子.
解答:解:(1)在A过程中,亚铁离子化合价从+2价升高到了+3价,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,具有还原性,服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子,说明维生素C能使铁元素化合价降低,所以维生素C是还原剂,具有还原性,故答案为:还原,氧化,还原,还原;
(2)还原性Fe2+>Br-,向0.2mol/L1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L(即0.1mol)时,氯气先将亚铁离子氧化,如果氯气剩余再氧化溴离子,而0.1mol氯气只能和0.2mol的亚铁离子恰好反应,所以被氧化的微粒是只有亚铁离子,即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
点评:本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行的相互转化,在A过程中,Fe2+
还原
还原
剂,在B过程中,Fe3+体现
氧化
氧化
性;“如果服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子.“这句话指出,维生素C在这一反应中做
还原
还原
剂,具有
还原
还原
性.
(2)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向0.2mol/L  1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的微粒是
Fe2+
Fe2+
,此反应的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁元素在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁.
(1)某补铁口服液中的铁是Fe2+,某学生向其中加入NaOH溶液,则他应该观察到的现象是
 
,该过程中的化学方程式(或离子方程式)为
 
 

另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质,为验证他的想法,可向该口服液中加入
 
溶液,若观察到
 
的现象,则证明已经变质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行的相互转化,在A过程中,Fe2+做______剂,在B过程中,Fe3+体现______性;“如果服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子.“这句话指出,维生素C在这一反应中做______剂,具有______性.
(2)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向0.2mol/L 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的微粒是______,此反应的离子方程式:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行的相互转化,
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在A过程中,Fe2+做______剂,在B过程中,Fe3+体现______性;“如果服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子.“这句话指出,维生素C在这一反应中做______剂,具有______性.
(2)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向0.2mol/L  1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的微粒是______,此反应的离子方程式:______.

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