Question

4．“类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论中，正确的是（　　）

• A． IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B． 常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体
• C． 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
• D． 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析 A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，分子间含有氢键的沸点较高；
B．金属氧化物多数为离子晶体，二氧化硅为原子晶体；
C．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答 解：A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，分子间含有氢键的沸点较高，ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；而NH₃分子间存在氢键沸点较高，所以ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误；
B．常见的氢化物是分子晶体，但不少氧化物属于离子晶体或原子晶体，如氧化钠、氢氧化钠为离子晶体，二氧化硅原子晶体，故B错误；
C．晶体中有阴离子，必有阳离子，而金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，所以晶体中有阳离子，不一定有阴离子，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握常见离子的分类及判断方法，试题侧重考查学生的灵活应用能力．