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【题目】乳酸乙酯()是一种食用香料,常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质:0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应,产生的气体在相同状况下的体积相同,则M的结构最多有(不考虑空间异构)

A. 8B. 9C. 10D. 12

【答案】D

【解析】

乳酸乙酯的分子式为C5H10O3,由题意可判断,M中含有两个官能团,一个是羧基,一个是羟基,则M可视作两个官能团分别取代丁烷后的产物。若羧基在1号碳上,羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况;若羧基在2号碳上,羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况;若羧基在6号碳上,羟基可以在5(同78号)碳一种情况;若羧基在5号碳,羟基可在567号(同8号)碳三种情况,因此共有12种。结合上述分析可知答案:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填”“),该混合溶液的物料守恒式为

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填”“)

(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7,则混合溶液的pH__________。(填>7”“<7无法确定)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________,纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为

(5)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb =

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A. 等质量的N2OCO2中,分子数均为NA

B. 3.1g 31P3.2g 32S中,中子数均为1.6NA

C. 0.4 mol BaCl20.4 mol Na2O2中,阴离子数均为0.8NA

D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中,化学键数均为14NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

1)肼(N2H4)N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应:

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________

2)一定温度下,向某密闭容器中充入1 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g),测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示:

abc三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变,再向体系中加入一定量的Ne,则平衡_______移动(正向”“逆向”)

a点时NO2的转化率为___________,用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp,则该温度下Kp=________Pa1

3)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4)v=kc2(NO2)(kk只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10,则k=______k。升高温度,k增大的倍数_______(大于”“小于等于”)k增大的倍数。

4)氨气是合成众多含氮物质的原料,利用H2N2生物燃料电池,科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂,X交换膜为隔膜,在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下:

X膜为___________交换膜,正极上的电极反应式为______________________

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【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3BN,如下图所示:

请回答下列问题:

1) 由B2O3制备BF3BN的化学方程式依次是___________________

2) 基态B原子的电子排布式为_________BN相比,电负性较大的是_________BNB元素的化合价为_________

3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______B原子的杂化轨道类型为_______BF3和过量NaF作用可生成NaBFBF的立体结构为_______

4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________

5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式书写正确的是(   )

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na

B. H2SO3的电离方程式:H2SO32H

C. CO的水解方程式:+H2O+OH

D. CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可以得到该物质本身的是(   )

①CuSO4;②KHCO3;③FeSO4;④NH4Cl;⑤MgSO4;⑥AlCl3

A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是

A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低

C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n>p

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像正确的是

A. 向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳

B. 用氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸

C. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳

D. 氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中

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